化学计算题解题技巧 初三化学计算题步骤

一、质量守恒定律：

“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。理解质量守恒定律的关键是抓住“几个不变”，即：

（1反应物、生成物总质量不变

（2元素种类不变

（3原子的种类、数目、质量不变

二、化学方程式计算的解题技巧与方法：

㈠、差量法：

差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量与化学方程式中的对应差量（理论差量列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

㈡、关系法：

关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

㈢、守恒法：

根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？

㈣、平均值法：

这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：

A MgO B Na2O C CO2 D SO2

㈤、规律法：

化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

例1.有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（

A.20% B.40% C.48% D.80%

㈥、极植法：

例1. 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )

A.24 B.40 C.56 D.65

解：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。由题知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。

㈦、图解法：

例1.某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（

A、27 B、23 C、39 D、56

小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。

㈧、巧设数据法：

例1：将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

㈨、十字交叉法：

在处理溶液浓缩与稀释问题时，不少学生会遇到计算量大、步骤繁琐的困扰，常常感到无从下手。其实，掌握十字交叉法能有效地解决此类问题，化解计算难题。

例如：欲将100克胆矾配制成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液，需加入多少克水？

估算法也是解决化学计算题的有效策略：

面对部分选择题，特别是涉及计算的题目，通常无需计算出精确数值。通过估算，结合题目条件，即可快速锁定答案，既能避免计算错误，又能节省宝贵时间。

例如：碳原子数小于等于4的烃在常温常压下通常呈气态。现有一混合气体由C2H4和另一种烃组成，且碳元素的质量分数为87%，则该混合气体中混入的烃可能是：

A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8

解答：