碳酸钙与盐酸反应 碳酸钙与盐酸反应方程式

一、电解质与非电解质

（一）电解质与非电解质的比较

（二）实例分析：电解质与非电解质的辨析

精华内容：

（1）电解质和非电解质都必须是化合物。金属是单质，因此既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质导电必须具备外界条件，即水溶液或熔融状态。

（3）电解质必须是一定条件下自身电离而导电的化合物。例如，CO2、SO2、SO3、NH3等物质溶于水后虽然能导电，但这是由于它们与水反应生成了新物质后电离而导电的，并非自身电离，因此它们属于非电解质。

（4）能导电的物质不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）。食盐水能导电，但因其为混合物，所以不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，因此属于电解质。

（5）物质必须是纯净物且为化合物时，才能判定是电解质还是非电解质。

二、强电解质与弱电解质

（一）强电解质与弱电解质的比较

精华内容：

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

（二）具体例子分析：

1. BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但由于它们都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，因此是强电解质。

2. 浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。

3. 电解质溶液的导电性决定因素看的是溶液中离子的浓度和离子的带电荷数，与其他因素无关。

（三）电离方程式的书写方法：

1. 左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“⇌”。

例如：

（四）注意事项：

1. 电离过程中元素的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

2. 书写电离方程式时需检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类和个数是否相同）和电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。

3. 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度通常大于第二步电离程度。

三、酸、碱、盐的定义及性质

（一）酸的定义及性质：

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。

以HCl为例，其电离方程式为：HCl = H+ + Cl-。其他酸的电离类似。

（二）碱的定义及性质：