sio2是酸性氧化物 fecl3中加入ki

氧化还原反应

知识梳理

一、氧化还原反应中的主要规律

1. 守恒规律

在氧化还原反应中，化合价升降总数相等，得失电子数目相等，这体现在正（负）电荷守恒。

2. 先后规律

当一种氧化剂同时与多种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反应。

例如，在一定量Cl2通入FeBr2溶液中，会先发生Fe2+与Cl2的反应，再发生Br-与Cl2的反应。

3. 价态归中规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，遵循“高价+低价→中间价”或“只靠拢，不交叉”的规律。

例如，浓H2SO4不能氧化SO2，因为它们同为硫元素且相邻价态之间不发生氧化还原反应。

4. 强生弱规律

在氧化还原反应中，强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂（氧化产物）与弱还原剂（还原产物）。只有当氧化剂的氧化性比氧化产物强时，该反应才能发生。

例如，Fe3+的氧化性比I2强，所以反应2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2可以发生；而Fe3+的氧化性比Cl2弱，故反应2Fe3+＋2Cl-=2Fe2+＋Cl2不能发生。

5. 难易规律

越易失电子的物质，失去电子后越难得到电子；反之亦然。这可以通过物质的氧化性或还原性的强弱来判断。

二、物质氧化性、还原性强弱的判断规律

1. 根据氧化还原反应的方向判断

氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行。

技巧：比较物质的氧化性或还原性时，要注意反应条件及反应的剧烈程度。反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

2. 根据金属或非金属活动性顺序判断

3. 根据元素周期表判断

周期表中同一周期或同一族的元素，其化学性质有一定的规律可循。

4. 根据生成物中元素的价态确定

相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化剂的氧化性强；反之亦然。

趁热打铁

以下是几道练习题，供您巩固所学知识。请仔细分析并选择正确答案。

[练习题及答案解析]

通过以上的学习和练习，相信您对氧化还原反应有了更深入的理解。祝您学习进步！