化学反应热的计算 化学反应热的计算例题及解析

学习目标

• 能理解和运用模型描述化学反应中能量的变化过程，正确书写热化学方程式。

• 能通过宏观辨识和微观探析，正确理解燃烧热的概念，并能正确书写和计算关于燃烧热的热化学方程式。

知识导学

知识清单：热化学方程式

1. 概念：热化学方程式是表明化学反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

2. 意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也明确指出了化学反应中的能量变化。

示例：在25℃、101 kPa的条件下，热化学方程式2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示2 mol氢气和1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水时放出的热量是571.6 kJ。

3. 热化学方程式的书写方法：

(1) 写出相应的化学方程式；

(2) 标注反应的温度和压强；

(3) 标注各物质状态；

(4) 标注ΔH的正负和单位。

知识点：燃烧热

1. 概念：在标准状况下，即101 kPa的压强下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量被称为燃烧热。

单位是kJ·mol－1或kJ/mol。例如，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，表示在特定条件下，每摩尔甲烷完全燃烧所放出的热量。

4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：需以燃烧1 mol为标准来配平其余物质的化学计量数，且要完全燃烧生成指定产物。例如，H₂(g)＋ 1/2 O₂(g)===H₂O(l)，ΔH＝－285.8 kJ·mol－1就是一个表示燃烧热的热化学方程式。