溶解度曲线 初三化学溶解度曲线解题技巧

必知：溶解度曲线——中考化学的核心考点！

一、溶解度曲线的核心应用

要点1：解析溶解度随温度的变化

例如：甲与乙的溶解度随温度升高而增大，而丙则相反。从曲线的坡度及走向，可以观察出温度变化对溶解度的影响。向上表示溶解度随温度升高而增大，向下则相反。

要点2：理解曲线交点的意义

例如：P点表明在t3℃时，甲与乙的溶解度相等，均为50g。这表示在该温度下，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相同。

要点3：比较与判断溶解度大小

在特定温度下，通过作垂直于横轴的直线并查看交点纵坐标，可以比较物质的溶解度大小。

要点4：饱和与不饱和溶液的转换及判断

在不同温度下，可以通过物质的溶解度变化来判断饱和与不饱和溶液的转化。

要点5：溶液中溶质质量分数的计算与比较

例如：在特定温度下，不同物质在溶液中的溶质质量分数可以通过计算公式进行计算与比较。

要点6：物质结晶的方法理解

物质可以通过特定的方法进行结晶。

要点7：温度变化时，溶液中各成分的变化

当溶液的温度发生变化时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量以及溶质质量分数都会发生变化。

二、溶解度表的关键信息

要点1：从表中读取信息

可以从溶解度表中读取同一物质在不同温度下的溶解度以及不同物质在同一温度下的溶解度。

要点2：溶解度表的应用

通过对比两种物质的溶解度，可以确定它们溶解度相等的温度范围。

练一练：（附答案）

以下为练习题目及答案，供学习者练习及参考。

答案解析：

根据练习题目给出的答案进行详细解析。