溴化亚铁与反应_碘化亚铁与cl2三种情况

了解以下关键概念是化学学习中重要的一环。清晰掌握电解质、电离、离子化合物、共价化合物、强电解质和弱电解质的概念、实质及其意义，还有对离子反应的理解和书写步骤的掌握至关重要。

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电离则是这些化合物在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。离子化合物，如强碱、大多数盐以及活泼金属氧化物，它们在电离条件下以离子形式存在于水溶液或熔融状态中。而共价化合物，如含氧酸和非含氧酸，则主要在水溶液中发生电离。

当书写电离方程式时，强电解质由于完全电离，通常使用“二”符号表示；而弱电解质则存在电离平衡，它们以弱电解质分子和离子的形式共存，这时我们使用可逆符号来表示。电解质的导电能力与自由离子浓度大小及离子所带电荷数多少紧密相关，离子浓度越大、所带电荷数越多，其导电能力则越强。

在突破离子方程式书写这一关键点时，我们遵循“写、拆、删、查”四步骤。正确判断离子方程式的正误也是化学学习中不可或缺的一环。还需注意几类与量有关的特殊反应，如酸式盐与碱的反应、二氧化碳与弱酸盐的反应等。

以NaHC03与不同量的澄清石灰水反应为例，当NaHC03与足量澄清石灰水反应时，其离子方程式为：HC03- + Ca2+ + OH- = CaC03↓ + H20。而当NaHC03与少量澄清石灰水反应时，则需注意先发生中和反应，再看是否有沉淀生成，此时我们取量小的物质定为1，并将其拆写成离子形式，再配平另一反应物离子量。

在特定情境下，如将通入含FeBr2的溶液中，我们根据电子守恒判断出与亚铁离子完全反应，而溴离子仅反应1mol。其离子方程式为：2C丨2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4C丨- + 2Fe3+ + Br2。