氢氧化钠和稀盐酸 稀盐酸与氢氧化钠化学方程式

揭示酸碱中和的奥妙——以盐酸与氢氧化钠的反应为例

当提及化学反应时，酸碱中和反应是化学领域中一种常见且重要的复分解反应。其中，盐酸与氢氧化钠的反应堪称典型。这种反应虽常见，但蕴含的化学原理却深奥且有趣。在初中的化学教学中，这一反应是重点也是难点，经常在各类考试中有所体现。接下来，我们将详细解析这一反应的实验方法及相关的习题。

一、利用酸碱指示剂进行观察

方法：在已经滴入酚駓的氢氧化钠溶液中，持续加入盐酸。

现象：红色逐渐消失。

化学反应方程：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。

解析：在开始时，溶液呈现红色是因为氢氧化钠溶液中电离出的OH-离子。当盐酸逐渐加入，OH-与H+结合形成H₂O，因此红色逐渐消失。当红色恰好消失时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。

二、通过pH值测定进行探究

方法：在盐酸或氢氧化钠溶液中持续滴加另一种溶液，并记录在不同滴数下混系的pH值变化。

现象：在盐酸中加入氢氧化钠溶液与在氢氧化钠溶液中加入盐酸的过程有所不同（如图2和图3所示）。

解析：图2展示了在盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH的变化过程。起初，由于盐酸的酸性，其pH值小于7。随着氢氧化钠的加入，发生酸碱中和反应，pH值逐渐上升。当两种溶液完全中和，生成氯化钠和水时，pH值达到7。若继续滴加酸，则pH值会小于7。相反，图3展示了在氢氧化钠溶液中加入盐酸的过程，开始时由于是碱溶液，pH大于7；随着酸的加入，发生酸碱反应，pH逐渐减小；直至完全中和，pH再次回到7。