二氧化硫和水反应 SO2十H2O化学方程式

化学实验解读

实验基础阐释：

关于二氧化硫的还原与氧化属性，以及其具有的漂白效应，再探浓硫酸的强烈氧化性。

一、二氧化硫的特性研究

实验一：二氧化硫的还原性实践

1. 实验步骤简述：

利用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应生成的二氧化硫，分别通入酸性KMnO4溶液和溴水中，观察其反应现象。

2. 实验现象及结论分析：

观察到酸性KMnO4溶液和Br2水均出现褪色现象。这表明二氧化硫与强氧化剂KMnO4和Br2发生反应，突显了其还原性。对应的化学反应式为：

2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

问题探讨：

将过量二氧化硫通入澄清石灰水及各种其他溶液中，观察其反应并探究背后的化学原理。特别是当通入BaCl2溶液及后续加入特定氧化剂时的反应情况，并写出相应的离子反应方程式。

实验二：二氧化硫的氧化性探究

1. 实验步骤：

收集二氧化硫和硫化氢气体，将两者混合，观察集气瓶内的变化。

2. 实验现象及分析：

集气瓶出现淡固体和水。淡固体为硫单质，这说明二氧化硫氧化了硫化氢，生成硫和水，突显了其氧化性。对应的化学反应式为：

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

问题探讨：

将SO2通入Na2S溶液等情境下的化学反应及原理。同时探讨某种溶液中混合的各种离子是否能够共存，并用离子方程式来表示其原因。

实验三：二氧化硫的漂白功能演示

1. 实验步骤：

收集二氧化硫气体，验证其水溶性后，加入品红溶液并观察加热前后的颜色变化。

2. 实验现象及分析：

品红溶液的红色会因二氧化硫的加入而褪去，加热后又可恢复。这表明二氧化硫易溶于水且具有漂白性。

问题探讨：

比较二氧化硫与HClO的漂白机制是否相同，以及在特定条件下二氧化硫与混合通入品红溶液的反应情况等。同时提供鉴别SO2和CO2气体的多种方法。

二、浓硫酸的强氧化性验证

实验步骤：

将铜片放入盛有浓硫酸的试管中并加热，观察反应现象。

实验现象及分析：

铜片在浓硫酸中不断溶解，溶液呈蓝色，同时有刺激性气味的气体生成。这表明不活泼的金属铜被浓硫酸氧化成硫酸铜，硫酸被还原成二氧化硫，突显了浓硫酸的强氧化性。对应的化学反应式为：

Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

问题探讨：

在浓硫酸与蔗糖的反应中，哪些现象表明了浓硫酸的脱水性，哪些体现了其强氧化性，并写出相应的化学反应方程式。