1到36号元素电子排布式

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当我们谈及元素周期表时，你是否还记得初中时期学习的那个版本？现在的选修三又为我们带来了哪些新的知识点呢？虽然两者在某种程度上有所关联，但微妙的差异却为我们的学习带来了新的挑战。特别是选修三对周期表的考察方式，更注重以分区形式进行。

那么，接下来让我们一起了解一下新增的考点吧：

图1（较简单版）和图2（分区考察版）：对于不同的学习阶段，我们选择的版本也会有所不同。

需注意的关键点：

①He元素在有些教材中被归入p区，这是因为它的电子结构中没有p轨道，但放在p区更符合其化学特性。

②每周期的元素数量遵循一定的规律：2、8、8、18、18、32、32，这一规律的形成与元素的电子排布有关。

③稀有气体的序数随着周期的增加而递增，如第七周期的末尾序号为118。时光荏苒，化学知识也在不断丰富。

深入探讨：

假如存在第八周期，我们能否预测其可能包含的元素种类？稀有气体元素的序数又将如何变化？

关于原子离子/半径、电离能、电负性及性质的比较，让我们一同了解其背后的科学原理。

（1）对于原子离子/半径这一知识点，如果仍有疑惑，不妨深入钻研，你会发现其中的奥秘。

（2）电离能I（特别是I1）是衡量气态电中性基态原子失去电子难度的重要参数。当I值越大时，原子越难失去电子。

常见考察形式如图所示，通过I3与I4的差距，我们可以联想到第三周期的元素铝及其+3价态。

为了更好地理解这一概念，我们可以借助一个生活化的比喻：就像学生们在选择手机一样，有的可能选择价格适中的手机，而有的则倾向于选择性能更强的手机。这一比喻帮助我们更好地理解电离能的概念。

接下来，让我们通过一个实例来探究电离能的变化规律。通过分析第二、第四周期的电离能变化，我们可以推导出第三周期元素的电离能大小，这也是对考生知识运用能力的考察。

①通过比较Be、B、N、O等元素的电离能，我们可以发现全满、半满的电子排布状态使元素处于相对稳定的状态。

②观察上图中的山峰和山谷，我们可以发现稀有气体元素和第一主族元素的分布规律。

③根据上述结果，尝试自行推导1-6个点分别代表哪种元素。

学习口诀分享：

①在同一周期中，自左向右，电离能逐渐增大（部分特殊元素需特别记忆）。

②在同一主族中，自上而下，电离能变小，尤其是稀有气体的表现最为明显。

若觉得枯燥难记，记住这一简单口诀：“一山不如一山高，2356需调换”，轻松掌握电离能变化规律。

对于那些对这篇文章感兴趣的同学，可以从我以往的文章开始阅读，那篇文章是我对选修三的初步探索。

那篇文章将引导你从基础开始学习选修三的内容。