高一氧化还原反应方程式

第一章 物质及其变化

第三节 氧化还原反应初探

从化学的角度来看，物质的变化大致可以归为四类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。有些反应并不能简单地归入这四类之中。

一、认识氧化还原反应

1. 从氧的得失角度

氧化反应是指物质得到氧的过程，而还原反应则是物质失去氧的过程。当氧化和还原同时发生时，我们称之为氧化还原反应。

2. 从化合价变化的角度

观察化学反应中元素的化合价变化，我们可以发现，在氧化反应中，元素化合价升高，而在还原反应中，元素化合价降低。有元素化合价升高，同时有元素化合价降低的反应，就是氧化还原反应。

3. 从电子转移的角度

氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的升降。电子可以从一个原子转移到另一个原子，或者通过共用电子对的方式转移。

二、氧化剂和还原剂

1. 氧化剂和还原剂的概念

氧化剂是指其元素化合价降低，得到电子（或电子对偏向）的物质。而还原剂则是其元素化合价升高，失去电子（或电子对偏离）的物质。

2. 氧化还原反应的用途

氧化还原反应广泛应用于燃料的燃烧、植物的光合作用、金属的冶炼、食物的以及金属的腐蚀等。

三、氧化性和还原性的比较

氧化剂的氧化性强弱取决于其得电子的能力，还原剂的还原性强弱则取决于其失电子的能力。可以通过氧化还原反应方程式、金属活动顺序和非金属活动顺序、氧化产物中元素的化合价、反应条件等因素来比较氧化性和还原性的强弱。

四、氧化还原反应的规律

氧化还原反应遵循得失电子守恒、反应先后顺序、化合价的变化规律等。在氧化还原反应中，氧化性强的物质和还原性强的物质会优先反应。元素化合价的变化也遵循一定的规律，如同种元素发生归中反应时，化合价向中间靠拢不交叉。

五、氧化还原反应方程式的书写

在书写氧化还原反应方程式时，需要遵循得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒等基本原则。根据发生的氧化还原反应，找出主要的氧化剂和还原剂，依据掌握的氧化还原反应规律推测产物，然后补全缺项完成配平，最后进行检查。

结语：氧化还原反应体现了“对立统一”的思想，氧原子的得与失、化合价的升高与降低、电子的得（偏向）与失（偏离），都是相互矛盾而又同时存在。欢迎点赞、关注和留言。云水散人